Enthalpy tạo thành chuẩn của mọi đơn chất đều bằng không
Chỉ đơn chất ở trạng thái chuẩn bền nhất tại điều kiện quy ước mới có ΔfH° bằng 0.
Giải thích
Giá trị ΔfH° bằng 0 chỉ cho đơn chất ở trạng thái chuẩn bền nhất theo quy ước.
Ví dụ và ứng dụng
Đối chiếu dữ kiện: Tính ΔH° cho CO(g)+½O₂(g)→CO₂(g) từ ΔfH°.
Cần nhớ
Đảo chiều đổi dấu, nhân phương trình nhân ΔH.
Tránh nhầm
Mọi đơn chất ở mọi trạng thái đều có ΔfH° bằng 0.
Học đầy đủ trong bài Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học.