HÓA HỌC 6–12 • TỪ CHẤT ĐẾN HẠT, TỪ PHẢN ỨNG ĐẾN CUỘC SỐNGChương trình GDPT quốc gia • Tự biên soạn
ƯỚC MƠ LỚNPHÒNG KHÁM PHÁ HÓA HỌC
Trang chủMÔN HÓA HỌC THPT • LỚP 10
Hóa học 10
Từ cấu trúc hạt đến liên kết, năng lượng và tốc độ phản ứng
Xây nền THPT bằng cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết, oxi hóa–khử, năng lượng, tốc độ và halogen.
Phạm vi: Môn Hóa học tự chọn theo nhóm môn ở THPT; khung cốt lõi và chuyên đề học tập được tách rõ.
CỬA VÀO BẮT BUỘC
Nền phương pháp và an toàn
Học sinh phải qua phần này trước khi thao tác với hóa chất, dụng cụ hoặc dữ liệu.
CHƯƠNG TRÌNH CỐT LÕI
Bản đồ nội dung lớp 10
Mở từng chương để kiểm tra phạm vi, nền, đích đến, ngộ nhận và ứng dụng.
01Hóa học 10 • Bài 1–4Cấu tạo nguyên tử4 nội dung • 1 cổng cuối chương
+
Danh mục bài cốt lõi
- Bài 1. Thành phần của nguyên tửĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 2. Nguyên tố hóa họcĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tửĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 4. Ôn tập chương 1Đã hoàn thiện • Mở bài học →
Nguyên tử, nguyên tố, kí hiệu hóa học và số hiệu nguyên tử ở mức THCS.
Mô tả thành phần nguyên tử, nguyên tố–đồng vị, lớp–phân lớp electron và cấu hình electron.
Nhầm số khối với nguyên tử khối trung bình; xếp electron chỉ theo sức chứa mà bỏ qua mức năng lượng.
Xử lí phổ khối đơn giản và mô phỏng phân bố electron theo lớp, phân lớp.
- Đồng vị trong y học
- Màu pháo hoa
- Chip bán dẫn
02Hóa học 10 • Bài 5–9Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn5 nội dung • 1 cổng cuối chương
+
Danh mục bài cốt lõi
- Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhómĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 7. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kìĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 8. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 9. Ôn tập chương 2Đã hoàn thiện • Mở bài học →
Cấu hình electron và khái niệm nguyên tố hóa học.
Đọc cấu tạo bảng tuần hoàn, giải thích xu hướng tính chất và suy luận cấu tạo–vị trí–tính chất.
Học thuộc xu hướng mà không gắn điện tích hạt nhân, số lớp electron và electron hóa trị.
Xây hồ sơ một họ nguyên tố và dự đoán tính chất từ vị trí trước khi kiểm tra dữ liệu.
- Chọn vật liệu pin
- Muối khoáng
- Khí hiếm trong đèn
03Hóa học 10 • Bài 10–14Liên kết hóa học5 nội dung • 1 cổng cuối chương
+
Danh mục bài cốt lõi
- Bài 10. Quy tắc octetĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 11. Liên kết ionĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 12. Liên kết cộng hóa trịĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der WaalsĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 14. Ôn tập chương 3Đã hoàn thiện • Mở bài học →
Electron hóa trị, độ âm điện và công thức hóa học.
Giải thích quy tắc octet, liên kết ion–cộng hóa trị–hydrogen, tương tác van der Waals và liên hệ cấu trúc với tính chất.
Gắn nhãn liên kết chỉ bằng tên nguyên tố; coi mọi phân tử phân cực đều tạo liên kết hydrogen.
Dựng mô hình phân tử và so sánh nhiệt độ sôi, độ tan dựa trên lực tương tác.
- Muối tan trong nước
- Nước có sức căng bề mặt
- Vật liệu ion và phân tử
04Hóa học 10 • Bài 15–16Phản ứng oxi hóa – khử2 nội dung • 1 cổng cuối chương
+
Danh mục bài cốt lõi
- Bài 15. Phản ứng oxi hóa – khửĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 16. Ôn tập chương 4Đã hoàn thiện • Mở bài học →
Phương trình hóa học, hóa trị và phản ứng trao đổi electron ở mức trực giác.
Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa–khử và cân bằng phản ứng bằng phương pháp electron.
Đồng nhất oxi hóa với phản ứng có oxygen; thay hệ số làm thay đổi công thức chất.
Phân tích gỉ sắt, pin đơn giản và phản ứng cháy theo dòng electron.
- Chống gỉ
- Tẩy màu bằng chất oxi hóa
- Pin và ắc quy
05Hóa học 10 • Bài 17–18Năng lượng hóa học2 nội dung • 1 cổng cuối chương
+
Danh mục bài cốt lõi
- Bài 17. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa họcĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 18. Ôn tập chương 5Đã hoàn thiện • Mở bài học →
Phản ứng hóa học, năng lượng và định luật bảo toàn năng lượng.
Phân biệt phản ứng tỏa–thu nhiệt, dùng enthalpy và định luật Hess để tính biến thiên enthalpy.
Nhầm nhiệt độ cao với tỏa nhiều nhiệt; quên trạng thái chất và chiều phản ứng khi dùng dữ liệu.
Đo biến đổi nhiệt độ của quá trình hòa tan hoặc trung hòa bằng nhiệt lượng kế đơn giản.
- Túi chườm nóng–lạnh
- Nhiên liệu
- Dinh dưỡng và năng lượng
06Hóa học 10 • Bài 19–20Tốc độ phản ứng2 nội dung • 1 cổng cuối chương
+
Danh mục bài cốt lõi
- Bài 19. Tốc độ phản ứngĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 20. Ôn tập chương 6Đã hoàn thiện • Mở bài học →
Nồng độ, phản ứng và mô tả sự thay đổi đại lượng theo thời gian.
Biểu diễn tốc độ và giải thích ảnh hưởng của nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, xúc tác.
Cho rằng xúc tác làm tăng lượng sản phẩm cân bằng hoặc bị tiêu hao hoàn toàn sau phản ứng.
Thiết kế phép thử công bằng về nhiệt độ hay kích thước hạt với viên sủi.
- Bảo quản lạnh
- Nồi áp suất
- Enzyme trong cơ thể
07Hóa học 10 • Bài 21–23Nguyên tố nhóm halogen3 nội dung • 1 cổng cuối chương
+
Danh mục bài cốt lõi
- Bài 21. Nhóm halogenĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 22. Hydrogen halide. Muối halideĐã hoàn thiện • Mở bài học →
- Bài 23. Ôn tập chương 7Đã hoàn thiện • Mở bài học →
Bảng tuần hoàn, liên kết, oxi hóa–khử và tốc độ phản ứng.
Giải thích xu hướng tính chất halogen, hydrogen halide–muối halide và ứng dụng chlorine an toàn.
Đồng nhất chlorine với chloride; trộn tùy tiện chất tẩy có chlorine với acid.
Nhận biết ion halide theo quy trình cho phép và lập bảng rủi ro khi dùng chất tẩy.
- Khử trùng nước
- Muối ăn
- Kem đánh răng chứa fluoride
QUY TRÌNH DÙNG CHUNG
Không bắt đầu Hóa học bằng học thuộc phương trình
Sáu bước tạo nếp tư duy từ hiện tượng đến mô hình, định lượng và trách nhiệm.
Quan sát có kỉ luật
Tách điều nhìn–ngửi–đo được khỏi suy đoán; không thử chất bằng nếm hoặc ngửi trực tiếp.
Gọi tên hệ
Xác định chất, pha, dung môi–chất tan, điều kiện và ranh giới hệ đang xét.
Dựng mô hình hạt
Giải thích bằng nguyên tử, ion, phân tử, liên kết và tương tác phù hợp cấp học.
Viết biến đổi
Dùng sơ đồ hay phương trình; cân bằng nguyên tử, điện tích và electron khi cần.
Định lượng và kiểm
Đổi đơn vị, xác định chất giới hạn, kiểm bảo toàn, dấu và bậc độ lớn.
Kết luận có trách nhiệm
Đối chiếu dữ liệu, nêu giới hạn, rủi ro, xử lí chất thải và ứng dụng thực tế.
CHUẨN BÀI CHI TIẾT SẼ TRIỂN KHAI
Đủ để tự học, dạy học và đồng hành an toàn
Tình huống hoặc câu chuyện hóa học đời thường
Mục tiêu quan sát được và câu hỏi lớn
15% ôn nối đúng nền kiến thức cũ
An toàn, hóa chất, dụng cụ và xử lí chất thải
Thí nghiệm thật hoặc mô phỏng có biến kiểm soát
Từ dữ liệu đến mô hình hạt và khái niệm
Phương trình, đại lượng, đơn vị và phép kiểm bảo toàn
Ví dụ ba tầng: trực giác → chuẩn → vận dụng
Sai lầm, phản ví dụ và cách tự phát hiện
AI gia sư gợi mở, không đưa đáp án tắt
Bài tập 5 mức, trắc nghiệm và tự luận có lời giải
Góc phụ huynh–giáo viên, tài liệu và đường học tiếp