Tính khử ion halide biến đổi thế nào

Tính khử tăng F⁻<Cl⁻<Br⁻<I⁻; với H₂SO₄ đặc, chloride chủ yếu phản ứng acid–base, bromide có thể khử acid đến SO₂, iodide mạnh hơn có thể cho nhiều sản phẩm khử của sulfur tùy điều kiện.

Giải thích

I⁻ dễ nhường electron hơn Br⁻ và Cl⁻.

Ví dụ và ứng dụng

So phản ứng NaCl, NaBr, NaI với H₂SO₄ đặc.

Cần nhớ

Xuống nhóm: X₂ oxi hóa yếu dần, X⁻ khử mạnh dần.

Tránh nhầm

Sản phẩm khử của H₂SO₄ đặc với iodide luôn chỉ là H₂S. Có thể xuất hiện SO₂, S hoặc H₂S tùy tỉ lệ/điều kiện; không gán duy nhất một sản phẩm nếu đề không khóa.

Học đầy đủ trong bài Hydrogen halide. Muối halide.