Tính oxi hóa của halogen thay đổi thế nào
Tính oxi hóa của đơn chất giảm F₂>Cl₂>Br₂>I₂; halogen mạnh hơn oxi hóa được ion halide của halogen yếu hơn, và mức độ phản ứng với H₂ nhìn chung giảm xuống nhóm.
Giải thích
Cl₂ đẩy Br₂/I₂ khỏi dung dịch bromide/iodide; Br₂ đẩy I₂.
Ví dụ và ứng dụng
Viết Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂.
Cần nhớ
X₂ mạnh hơn nhận e từ X⁻ yếu hơn.
Tránh nhầm
I₂ oxi hóa Cl⁻ vì iodine ở dưới nên nặng hơn. Chiều đúng ngược lại: Cl₂ oxi hóa I⁻; I₂ không oxi hóa Cl⁻ trong điều kiện so sánh này.
Học đầy đủ trong bài Nhóm halogen.