Ammonia có tính base và tính khử ra sao
NH₃ là base Brønsted yếu: NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻; đồng thời N ở −3 nên NH₃ có tính khử trong phản ứng thích hợp.
Giải thích
Cặp electron nhận H⁺; số oxi hóa −3 chỉ có thể tăng.
Ví dụ và ứng dụng
Viết phản ứng NH₃ với HCl và O₂ trong điều kiện phù hợp.
Cần nhớ
Base yếu không đồng nghĩa ít nguy hiểm.
Tránh nhầm
NH₃ là base mạnh vì tan nhiều trong nước. Độ tan lớn không đồng nghĩa phân li hoàn toàn; cân bằng tạo OH⁻ chỉ xảy ra một phần.
Học đầy đủ trong bài Ammonia – Muối ammonium.