Sulfur thể hiện tính oxi hóa và tính khử ra sao
S đơn chất có số oxi hóa 0: với kim loại/H₂ thường bị khử xuống −2 và là chất oxi hóa; với O₂ bị oxi hóa lên +4 và là chất khử.
Giải thích
Theo dõi số oxi hóa để gán vai trò.
Ví dụ và ứng dụng
Gán vai trò S trong Fe+S→FeS và S+O₂→SO₂.
Cần nhớ
0 có thể tăng hoặc giảm.
Tránh nhầm
Sulfur đơn chất chỉ có tính khử. S nhận electron với kim loại nên còn có tính oxi hóa.
Học đầy đủ trong bài Sulfur và sulfur dioxide.