Mô tả cấu tạo nguyên tử.
HÓA HỌC 6–12 • TỪ CHẤT ĐẾN HẠT, TỪ PHẢN ỨNG ĐẾN CUỘC SỐNGChương trình GDPT quốc gia • Tự biên soạn
ƯỚC MƠ LỚNPHÒNG KHÁM PHÁ HÓA HỌC
Trang chủHóa học 10 • Chương 1 • Bài 1–4 • ĐÃ HOÀN THIỆN
Chương 1. Cấu tạo nguyên tử
Từ bằng chứng hạt đến đồng vị, cấu hình electron và phép kiểm định lượng
Ba bài kiến thức mới và một bài ôn tập, nối p–n–e với Z–A–đồng vị–orbital–cấu hình electron.
4bài học80bài tập40trắc nghiệm120AI hỏi đáp
BẢN ĐỒ CHƯƠNG
Học theo mắt xích, không thuộc từng mảnh rời
Mỗi bài có lý thuyết, ví dụ, mô phỏng, AI, bài tập và tự chấm.
01
BÀI 1Thành phần của nguyên tửLàm sao biết nguyên tử có cấu trúc khi mắt thường không nhìn thấy?
Học bài →02BÀI 2Nguyên tố hóa họcVì sao các đồng vị khác khối lượng nhưng vẫn là cùng một nguyên tố?
Học bài →03BÀI 3Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tửElectron được phân bố theo 'chỗ trống' hay theo mức năng lượng?
Học bài →04BÀI 4Ôn tập Chương 1Làm sao giải bài nguyên tử mà không lẫn Z, A, N, Ar và cấu hình electron?
Học bài →SƠ ĐỒ TƯ DUY
Tuyến suy luận xuyên chương
01Hạt cơ bản02Z–A–N03Đồng vị–Ar04Lớp–phân lớp–AO05Pauli–Hund06Cấu hình electron
YÊU CẦU CẦN ĐẠT
Không chỉ nhớ: phải giải thích, tính, kiểm và vận dụng
Tính p, n, e đúng trạng thái.
Phân biệt đồng vị và Ar.
Viết cấu hình electron.
Kiểm mô hình và giới hạn.
Lập hồ sơ một nguyên tố: lịch sử bằng chứng, đồng vị, phổ khối giả lập, cấu hình electron, ứng dụng và rào chắn an toàn.
Tiêu chí: đúng dữ kiện, đúng cấu tạo, đúng quy luật, có phép kiểm, nêu giới hạn mô hình và an toàn.
CỔNG CUỐI CHƯƠNG • 20 CÂU
Kiểm mối nối giữa các bài, không học rời từng mảnh
Đạt từ 80%. Sau khi nộp, từng câu hiện đáp án và giải thích.
—/20
Mục tiêu: 16/20
1Bài 1Nhận định sau đúng hay sai? “Nguyên tử gồm hạt nhân rất nhỏ mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm; phần lớn thể tích nguyên tử là khoảng không.”
2Bài 1Nhận định sau đúng hay sai? “Proton có điện tích +1 và khối lượng xấp xỉ 1 amu; neutron không mang điện, khối lượng xấp xỉ 1 amu; electron có điện tích −1 và khối lượng khoảng 0,00055 amu.”
3Bài 1Nhận định sau đúng hay sai? “Nguyên tử trung hòa có số proton bằng số electron; điện tích hạt nhân bằng +Ze với Z là số proton.”
4Bài 1Nhận định sau đúng hay sai? “Kích thước nguyên tử thường cỡ 10⁻¹⁰ m, hạt nhân cỡ 10⁻¹⁴–10⁻¹⁵ m; 1 amu bằng 1/12 khối lượng nguyên tử carbon-12.”
5Bài 1Nhận định sau đúng hay sai? “Nguyên tử là một khối cầu đặc đồng nhất.”
6Bài 2Nhận định sau đúng hay sai? “Số hiệu nguyên tử Z bằng số proton; với nguyên tử trung hòa, Z cũng bằng số electron.”
7Bài 2Nhận định sau đúng hay sai? “Số khối A bằng tổng proton và neutron: A=Z+N; kí hiệu nguyên tử viết ᴬ_ZX.”
8Bài 2Nhận định sau đúng hay sai? “Các đồng vị của cùng nguyên tố có cùng Z nhưng khác N nên khác A.”
9Bài 2Nhận định sau đúng hay sai? “Nguyên tử khối trung bình là trung bình có trọng số theo tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tự nhiên.”
10Bài 2Nhận định sau đúng hay sai? “Số neutron quyết định nguyên tố.”
11Bài 3Nhận định sau đúng hay sai? “Lớp n gồm các phân lớp s, p, d, f phù hợp; mỗi orbital chứa tối đa 2 electron ngược spin. Phân lớp s, p, d, f chứa tối đa 2, 6, 10, 14 electron.”
12Bài 3Nhận định sau đúng hay sai? “Electron điền orbital theo mức năng lượng tăng dần; mỗi orbital tối đa 2 electron ngược spin và các orbital cùng mức được điền đơn trước khi ghép đôi.”
13Bài 3Nhận định sau đúng hay sai? “Ở trạng thái cơ bản thường dùng thứ tự 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p… để viết cấu hình.”
14Bài 3Nhận định sau đúng hay sai? “Electron lớp ngoài cùng và trong một số trường hợp phân lớp sát ngoài tham gia liên kết; cấu hình kết thúc giúp nhận diện nguyên tố khối s, p, d hoặc f.”
15Bài 3Nhận định sau đúng hay sai? “Electron chuyển động trên quỹ đạo tròn cố định như hành tinh.”
16Bài 4Nhận định sau đúng hay sai? “Với nguyên tử trung hòa: p=e=Z, n=A−Z; với ion phải điều chỉnh e theo điện tích.”
17Bài 4Nhận định sau đúng hay sai? “Cùng Z là cùng nguyên tố; Ar trung bình bằng tổng khối lượng đồng vị nhân phần số độ phổ biến.”
18Bài 4Nhận định sau đúng hay sai? “Cấu hình đúng phải đủ Z electron, đúng thứ tự năng lượng và đúng sức chứa orbital/phân lớp.”
19Bài 4Nhận định sau đúng hay sai? “Từ Z xác định nguyên tố và số electron; từ cấu hình nhận ra lớp ngoài cùng, electron hóa trị và nền dự đoán vị trí–tính chất.”
20Bài 4Nhận định sau đúng hay sai? “Ion dương có nhiều electron hơn nguyên tử.”
GÓC PHỤ HUYNH
Hỏi cách kiểm, không chỉ hỏi đáp số
Hỏi con “dữ kiện nào quyết định?”, “mô hình có giới hạn gì?” và “kết quả có hợp lí không?”. Không cho học sinh tự dùng hóa chất, lửa, điện cao áp hoặc nguồn phóng xạ.
GÓC GIÁO VIÊN
Chấm cả bản chất lẫn giới hạn
Ưu tiên lời giải có cấu hình/mô hình, định nghĩa đúng đại lượng, phép kiểm ngược, phản ví dụ và kết luận đúng phạm vi.
NGUỒN ĐỐI CHIẾU
Chương trình GDPT môn Hóa học ↗Mục lục Hóa học 10 – Kết nối tri thức ↗Chương 1 – Cấu tạo nguyên tử ↗Chương 2 – Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn ↗Chương 3 – Liên kết hóa học ↗Chương 4 – Phản ứng oxi hóa – khử ↗Chương 5 – Năng lượng hóa học ↗Chương 6 – Tốc độ phản ứng ↗Chương 7 – Nguyên tố nhóm halogen ↗Website không sao chép nguyên văn sách giáo khoa và không giả danh tài liệu chính thức.